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• 단계
• 2 가지 방법 중 1 :
  주기율표를 사용하여 전자 수를 할당
• 조언

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전자 구성 원자의 에너지는 에너지 층에서 전자의 수치 분포입니다. 에너지 층은 전자가 통계적으로 가장 가능성이 높은 원자 주위의 다른 영역입니다. 전자 구성은 원자가 보유하고있는 에너지 층의 수와이 원자의 각 층을 채우는 전자의 수에 대해 빠르고 간단하게 알릴 수 있습니다. "전자 구성"이라는 용어의 기본 원리를 이해하면 자신의 구성을 설명하고 화학 시험에 자신있게 접근 할 수 있습니다.

단계

2 가지 방법 중 1 :
주기율표를 사용하여 전자 수를 할당

1. 1 ADOMAH 주기율표의 작동 방식을 이해해야합니다. 전자 구성을 작성하는이 방법에는 저장 작업이 필요하지 않습니다. 그러나이 경우 주기율표를 재구성해야합니다. 실제로, 전통적인 주기율표가 제 4 라인에서 부분적으로 시작하기 때문에,주기 수는 전자의 에너지 층에 반드시 대응할 필요는 없다. 과학자 Valery Tsimmerman이 지정한 ADOMAH 유형의 주기율표를 찾으십시오. 이 유형의 주기율표는 온라인에서 쉽게 찾을 수 있습니다.
   • 주기율표 ADOMAH에서 수평선은 할로겐, 희가스, 알칼리, 알칼리 토 등의 원소 그룹을 나타냅니다. 수직 열은 전자 층과 폭포 (블록 s, p, d 및 f를 연결하는 대각선)은주기에 해당합니다.
   • 헬륨은 수소 옆에 있습니다. 둘 다 1s 하위층을 특징으로하기 때문입니다. 마침표 (s, p, d 및 f)는 오른쪽에 기록되고 레이어 수는베이스에 기록됩니다. 원소는 1에서 120까지 번호가 매겨진 직사각형 상자로 표시됩니다.이 숫자는 충전되지 않은 원자에 존재하는 총 전자 수를 나타내는 일반 원자 번호입니다.
2. 2 ADOMAH 차트에서 원자를 찾으십시오. 요소의 전자 구성을 작성하려면 ADOMAH 주기율표에서 해당 기호를 찾아 원자 번호가 더 높은 모든 요소를 ​​차단하십시오. 예를 들어, 전자 어븀 구성 (68)을 작성해야하는 경우 원자 번호가 69-120 인 요소를 차단하십시오.
   • 표 하단의 1에서 8까지의 숫자를보십시오. 이 열 수는 에너지 층의 수입니다. 모든 요소가 금지 된 열은 무시하십시오. 어븀의 경우 나머지 열은 열 1, 2, 3, 4, 5 및 6입니다.
3. 3 원자에 닿을 때까지 하층을 세십시오. 주기율표 오른쪽의 기호 (s, p, d 및 f)와 표 하단의 열 수를보고 요소 블록 사이의 대각선을 무시하고 열을 블록으로 분리하고 목록 정상에서. 모든 요소가 금지 된 블록을 다시 무시하십시오. 열 번호로 시작하고 그 뒤에 블록 기호가 오는 열 블록을 작성하십시오. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (에르븀).
   • 참고 : Er의 이전 전자 구성은 에너지 층의 오름차순으로 표시됩니다. 서브 레이어를 채우는 순서대로 작성할 수도 있습니다. 이를 위해 열 블록을 작성할 때 열 대신 계단식 상단에서 하단으로 진행하십시오. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. 4 각 전자 하위층의 전자를 계산합니다. 각 블록 열에서 교차되지 않은 항목을 세어 항목 당 하나의 전자를 할당하고 다음과 같이 각 블록 열에 대한 블록 기호 옆에 얼마나 많은 양이 있는지 확인하십시오. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s. 이 예에서는 여전히 전자의 어븀 구성입니다.
5. 5 불규칙한 전자 구성을 알고 있습니다. 가장 낮은 에너지 상태의 원자의 전자 구성 (접지 상태라고도 함)에는 18 개의 일반적인 예외가 있습니다. 이들은 일반적으로 마지막 2 ~ 3 개의 전자의 위치를 ​​벗어납니다. 이 경우 전자 구성은 전자를 표준 구성보다 낮은 에너지 상태로 유지하도록 작성됩니다. 이 불규칙 원자는 다음과 같습니다.
   • CR(..., 3d5, 4s1); 구리 (..., 3d10, 4s1); 브라 반트 (..., 4d4, 5s1); MB(..., 4d5, 5s1); RU(..., 4d7, 5s1); RH(..., 4d8, 5s1); 팔라듐(..., 4d10, 5s0); AG(..., 4d10, 5s1); (..., 5d1, 6s2); 이(..., 4f1, 5d1, 6s2); 하나님(..., 4f7, 5d1, 6s2); (..., 5d10, 6s1); 교류(..., 6d1, 7s2); 목(..., 6d2, 7s2); 아빠(..., 5f2, 6d1, 7s2); 유(..., 5f3, 6d1, 7s2); NP(..., 5f4, 6d1, 7s2) 및 cm(..., 5f7, 6d1, 7s2).
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조언

• 전자 구성에서 원자의 원자 번호를 찾으려면 문자 (s, p, d 및 f) 뒤에 모든 숫자를 추가하십시오. 이것은 비 충전 된 원자에 대해서만 작동하며 전자가 전자 구성을 찾기 위해 처음에 추가되거나 제거 된 이온에는 적용되지 않습니다.
• 편지 뒤에 나오는 숫자는 지수로 작성되므로 시험 중에는 잊지 마십시오.
• "반쯤 채워진 궤도의 안정성"은 아무 의미가 없습니다. 이것은 개념의 단순화입니다. "반으로 채워진"궤도의 안정성은 각 궤도가 하나의 전자 만 차지하기 때문에 전자-전자 반발이 최소화되기 때문입니다.
• 원자가 이온화 된 형태 인 경우, 양성자의 수는 전자의 수와 같지 않음을 의미한다. 원자의 전하는 (일반적으로) 화학 기호의 오른쪽 상단에 표시됩니다. 따라서, +2의 전하를 갖는 안티몬 원자는 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p의 전자 구성을 갖는다. 5p는 5p로 바뀌 었습니다. 언로드 원자의 구성이 궤도 s 또는 p 이외의 것으로 끝날 때주의하십시오. 전자를 제거 할 때 원자가 층 (s 및 p 하부층) 만 제거 할 수 있습니다. 따라서 구성이 4s 3d로 끝나고 원자가 +2의 전하를 얻는 경우 구성은 4s 3d로 끝나도록 변경됩니다. 3d바꾸지 마. 대신, 하부층의 전자가 손실됩니다.
• 각각의 원자는 안정성을 향한 경향이 있으며, 가장 안정적인 구성은 언더 레이 (p, s 및 p)가 만족 될 때이다. 희가스는이 구성으로 주기율표의 오른쪽에 반응이 거의없는 위치와 그 이유를 설명합니다. 따라서, 구성이 3p로 끝나는 경우,이 원소가 안정되기 위해서는 2 개의 전자 만이 더 필요하다 (s- 하위층의 전자를 포함하여 6 개의 전자를 잃는 것이 더 에너지 집약적이므로 더 쉽다). 잃는다 4). 구성이 4d로 끝나면 원자가 3 개의 전자를 잃어 안정 상태에 도달하기에 충분합니다. 따라서, 절반으로 채워진 서브 층 (s1, p3, d5 ..)은 예를 들어 p 또는 p; 그러나 s와 p는 더욱 안정적입니다.
• 전자 구성을 작성하는 방법에는 두 가지가 있습니다. 그것들은 에르븀에 대해 이전에 제시된 바와 같이, 오름차순 에너지 층 수에 의해 또는 서브 층의 충전 순서에 의해 기록 될 수있다.
• 특정 상황에서 전자는 "홍보"되어야합니다.전자 하부층이 절반 또는 완전히 채워지기 위해 1 개의 여분의 전자 만 필요로하는 경우, 가장 가까운 s 또는 p 하부층에서 전자를 필요로하는 하부층으로 전자를 이동 시키십시오.
• 원자가 레이어, 마지막 s 및 p 하위 레이어를 기록하여 원자의 전자 구성을 작성할 수도 있습니다. 따라서, 안티몬 원자의 원자가 층은 5s 5p로 표기 될 수있다.
• 이온은 다르고 더 복잡합니다. 전자 수가 더 많거나 적은지 여부에 따라 두 레벨을 건너 뛰고 동일한 논리를 따릅니다.

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