전기 음성도를 계산하는 3 가지 방법 - 팁

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팁

화학에서 전기 음성도 원자가 결합에서 전자에 작용하는 인력의 척도입니다. 전기 음성도가 높은 원자는 강도가 큰 전자를 끌어 당기는 반면, 전기 음성도가 낮은 원자는 강도가 낮은 전자를 끌어 당깁니다. 이 값은 서로 다른 원자가 서로 결합 될 때 어떻게 행동할지 예측하는 데 사용되며,이 주제는 기초 화학에서 중요한 기술이됩니다.

단계

3 가지 방법 중 1 : 전기 음성의 기본 개념

화학 결합은 원자가 전자를 공유 할 때 발생한다는 것을 이해하십시오. 전기 음성도를 이해하려면 먼저 "링크"가 무엇인지 이해하는 것이 중요합니다. 분자 다이어그램에서 서로 "연결된"분자의 두 원자는 그들 사이에 결합이 있다고합니다. 본질적으로 이것은 그들이 두 개의 전자 세트를 공유한다는 것을 의미합니다-각 원자는 결합에 원자를 기여합니다.
- 원자가 전자를 공유하고 함께 결합하는 이유에 대한 정확한 이유는이 기사의 초점과 일치하지 않습니다. 더 자세히 알고 싶다면 인터넷에서 화학 결합의 기본 개념을 검색하십시오.
전기 음성도가 결합에 존재하는 전자에 어떻게 영향을 미치는지 이해합니다. 두 원자가 결합에서 두 전자 세트를 공유 할 때 둘 사이에 항상 동일한 공유가있는 것은 아닙니다. 그들 중 하나가 그것이 부착 된 원자보다 더 높은 전기 음성도를 가질 때, 그것은 두 전자를 자신에게 더 가깝게 만듭니다. 매우 높은 전기 음성도를 가진 원자는 결합에서 전자를 옆으로 끌어 당겨 다른 것과의 공유를 거의 취소 할 수 있습니다.
- 예를 들어, NaCl (염화나트륨) 분자에서 염소 원자는 전기 음성도가 높고 나트륨은 전기 음성도가 낮습니다. 곧 전자가 당겨질 것입니다 염소쪽으로 과 나트륨에서 떨어져.
전기 음성도 표를 참조로 사용하십시오. 전기 음성 도표는 주기율표와 똑같이 배열 된 원소를 보여 주지만, 각 원자는 전기 음성 도로 분류되어 있습니다. 여러 화학 교과서, 기술 기사 및 인터넷에서 찾을 수 있습니다.
- 다음은 우수한 전기 음성도 표입니다. 더 일반적인 Pauling 전기 음성도 척도를 사용합니다. 그러나 전기 음성도를 측정하는 다른 방법이 있으며 그중 하나가 아래에 표시됩니다.
쉽게 추정 할 수 있도록 전기 음성도 추세를 기억하십시오. 전기 음성 도표가없는 경우에도 주기율표의 위치에 따라이 값을 추정 할 수 있습니다. 일반적으로 :
- 원자의 전기 음성도 증가 당신이 이동함에 따라 권리 주기율표에서.
- 원자의 전기 음성도 증가 당신이 이동함에 따라 쪽으로 주기율표에서.
- 따라서 오른쪽 상단 모서리의 원자는 가장 높은 전기 음성도 값을 가지며 왼쪽 하단 모서리의 원자는 가장 낮습니다.
- 예를 들어, 이전 NaCl 예에서 염소가 거의 가장 오른쪽 지점에 있기 때문에 염소가 나트륨보다 전기 음성도가 더 높다는 것을 확인할 수 있습니다. 반면 나트륨은 표의 왼쪽에있어 가장 가치가 낮은 원자 중 하나입니다.

3 가지 방법 중 2 : 전기 음성과의 연결 찾기

두 원자 사이의 전기 음성도 차이를 찾으십시오. 두 원자가 함께 연결되면 전기 음성도 값의 차이는 그 결합의 품질에 대해 많은 것을 드러냅니다. 가장 큰 값에서 가장 작은 값을 빼서 차이를 찾으십시오.
- 예를 들어 HF 분자를 보면 불소 (4.0)의 전기 음성도 값 (2.1)에서 수소 (2.1)의 전기 음성도 값을 뺍니다. 4.0-2.1 = 1,9.
차이가 0.5 미만이면 결합은 공유 및 비극성입니다. 여기에서 전자는 거의 동일한 크기로 공유됩니다. 이러한 결합은 양쪽 끝에서 전하 차이가 큰 분자를 형성하지 않습니다. 극성 결합은 종종 끊기가 매우 어렵습니다.
- 예를 들어, 분자 O₂ 이러한 유형의 연결을 제공합니다. 두 산소 분자는 동일한 전기 음성도를 가지므로 그 차이는 0과 같습니다.
차이가 0.5와 1.6 사이이면 결합은 공유적이고 극성입니다. 이 결합은 한쪽 끝에 다른 쪽보다 더 많은 전자를 보유합니다. 이것은 분자가 더 많은 전자와 함께 끝에서 조금 더 음으로 만들고 그것들이 없으면 끝에서 조금 더 긍정적으로 만듭니다. 이러한 결합의 전하 불균형으로 인해 분자가 특정 반응에 참여할 수 있습니다.
- 이것의 좋은 예는 H 분자입니다₂O (물). O는 두 개의 H보다 전기 음성이 더 많으므로 전자를 더 가깝게 유지하고 전체 분자를 O 끝에서 부분적으로 음으로 만들고 H 끝에서 부분적으로 양으로 만듭니다.
차이가 2보다 크면 결합이 이온 성입니다. 이 결합에서 전자는 완전히 한쪽 끝에 위치합니다. 전기 음성이 가장 많은 원자는 음전하를 얻고 최소 전기 음성 원자는 양전하를 얻습니다. 이러한 유형의 결합은 원자가 다른 원자와 반응하거나 극성 원자에 의해 분리되도록합니다.
- 이것의 예는 NaCl (염화나트륨)입니다. 염소는 전기 음성이 너무 커서 두 전자를 결합에서 서로 끌어 당겨 나트륨을 양전하로 남겨 둡니다.
차이가 1.6과 2 사이이면 금속을 찾으십시오. 만약 그곳에 결합에 존재하는 금속, 이것은 그것이 이온. 다른 비금속이있는 경우 결합은 극성 공유.
- 금속은 주기율표의 왼쪽과 중앙에있는 대부분의 원자를 포함합니다. 이 페이지에는 어떤 원소가 금속인지 보여주는 표가 있습니다.
- 우리의 이전 HF 예제는 그 그룹에 속합니다. H와 F는 금속이 아니기 때문에 결합은 극성 공유.

3 가지 방법 중 3 : Mulliken 전기 음성도 발견

원자의 첫 번째 이온화 에너지를 찾으십시오. Mulliken 전기 음성도는 위의 Pauling 표에서 발견 된 것과 약간 다른 측정 방법으로 구성됩니다. 주어진 원자에 대한 값을 찾으려면 첫 번째 이온화 에너지를 찾으십시오. 이것은 원자가 단일 전자를 방전시키는 데 필요한 에너지입니다.
- 이 값은 화학 참조 자료에서 찾을 수 있습니다. 이 페이지에는 사용할 수있는 좋은 표가 있습니다 (아래로 스크롤하여 찾을 수 있음).
- 예를 들어 리튬 (Li)의 전기 음성도를 알아 내고 싶다고 가정 해 보겠습니다. 위 페이지의 표에서 첫 번째 이온화 에너지가 520 kJ / 몰.
원자의 전자 친화력이 무엇인지 알아보십시오. 이것은 전자가 음이온을 형성하기 위해 원자에 추가 될 때 얻어지는 에너지를 측정 한 것입니다. 다시 말하지만 이것은 참고 자료에서 찾아야 할 것입니다. 이 페이지에는 유용 할 수있는 리소스가 있습니다.
- 리튬의 전자 친화력은 다음과 같습니다. 60kJ 몰.
Mulliken의 전기 음성도 방정식을 풉니 다. kJ / mol을 에너지 단위로 사용할 때 Mulliken의 전기 음성도 방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. KO_Mulliken = (1.97 × 10) (E_나는 + E_그리고) + 0,19. 알려진 데이터를 방정식에 삽입하고 EN 값을 찾으십시오._Mulliken.
- 이 예에서는 다음과 같은 해결 방법에 도달합니다.
  KO_Mulliken = (1.97 × 10) (E_나는 + E_그리고) + 0,19
  KO_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19
  KO_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

팁

Pauling 및 Mulliken 스케일 외에도 Allred-Rochow, Sanderson 및 Allen과 같은 다른 전기 음성도 스케일이 있습니다. 그들 각각은 전기 음성도를 계산하기위한 자체 방정식을 가지고 있습니다 (그리고 그들 중 일부는 매우 복잡 할 수 있습니다).
전기 음성도 측정 단위가 없습니다..