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동일한 원소의 모든 원자는 동일한 수의 양성자를 포함하지만 중성자의 수는 다를 수 있습니다. 특정 원자에있는 중성자 수를 아는 것은 입자가 해당 원소에서 규칙적인지 아니면 중성자가 더 많거나 적은 동위 원소인지를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 원자에서 중성자의 수를 결정하는 것은 매우 간단하며 실험이 필요하지 않습니다. 일반 원자 또는 동위 원소의 중성자 수를 계산하려면 주기율표를 손에 들고 다음 지침을 따르십시오.

단계

2 가지 방법 중 1 : 공통 원자에서 중성자 수 찾기

1. 

   주기율표에서 원소를 찾으십시오. 이 예에서는 6 번째 행에있는 OS (Os)를 위에서 아래로 살펴 보겠습니다.

2. 

   
   
   원소의 원자 번호를 찾으십시오. 이것은 일반적으로 특정 요소에 대해 가장 눈에 띄는 숫자이며 일반적으로 해당 기호 위에 있습니다 (실제로 사용중인 표에는 다른 숫자가 나열되어 있지 않습니다). 원자 번호는 해당 원소의 단일 원자에있는 양성자의 수입니다.. Os의 수는 76이며 이는 Osmium 원자가 76 개의 양성자를 가지고 있음을 의미합니다.

3. 

   
   
   원소의 원자량을 구하십시오. 이 숫자는 일반적으로 원자 기호 아래에 있습니다. 이 예의 표는 원자 번호만을 기반으로하며 원자량을 나열하지 않습니다. 항상 그런 것은 아닙니다. 오스뮴의 원자량은 190.23입니다.

4. 

   
   
   원자량을 구하기 위해 원자량을 가장 가까운 정수로 반올림합니다. 이 예에서 190.23은 190으로 반올림되어 오스뮴의 원자 질량은 190이됩니다.
   • 원자 질량은 원소 동위 원소의 평균입니다. 따라서 일반적으로 정수가 아닙니다.

5. 

   원자 질량에서 원자 번호를 뺍니다. 원자 질량의 대부분은 양성자와 중성에서 발견되기 때문에 원자 질량에서 양성자 수 (즉, 원자 번호)를 빼면 수를 얻을 수 있습니다. 계획된 원자에있는 중성자의. 소수점 뒤의 숫자는 일반적으로 원자에서 매우 작은 전자 질량을 나타냅니다. 이 예에서 이것은 190 (원자 질량)-76 (양성자 수) = 114 (중성자 수)입니다.

6. 

   공식을 기억하십시오. 미래의 중성자 수를 찾으려면 다음 공식을 사용하십시오.
   • N = M -n.
     • N = 수 엔유 트론.
     • M = 미디엄원자 로스트.
     • n = 엔원자 상완골.

2 가지 방법 중 2 : 동위 원소에서 중성자 수 찾기

1. 

   주기율표에서 요소를 찾으십시오. 예를 들어 탄소 -14 동위 원소를 사용해 봅시다. 탄소 -14의 비 동위 원소 형태는 단순히 탄소 (C)이기 때문에 주기율표 (두 번째 행)에서이 원소를 찾으십시오.

2. 

   원소의 원자 번호를 찾으십시오. 이것은 일반적으로 특정 요소에 대해 가장 눈에 띄는 숫자이며 일반적으로 해당 기호 위에 있습니다 (실제로 사용중인 표에는 다른 숫자가 나열되어 있지 않습니다). 원자 번호는 해당 원소의 단일 원자에있는 양성자의 수입니다.. C는 숫자 6이며, 이는 탄소 원자에 6 개의 양성자가 있음을 의미합니다.

3. 

   원자 질량을 찾으십시오. 동위 원소는 원자 질량의 이름을 따서 명명 되었기 때문에 매우 쉽습니다. 탄소 -14의 원자 질량은 14입니다. 일단 동위 원소의 원자 질량을 찾으면 중성자 수를 찾는 과정은 일반 원자에 사용되는 과정과 동일합니다.

4. 

   원자 질량에서 원자 번호를 뺍니다. 원자 질량의 대부분은 양성자와 중성에서 발견되기 때문에 원자 질량에서 양성자 수 (즉, 원자 번호)를 빼면 수를 얻을 수 있습니다. 계획된 원자의 중성자. 소수점 뒤의 숫자는 일반적으로 원자에서 매우 작은 전자 질량을 나타냅니다. 이 예에서 이것은 14 (원자 질량)-6 (양성자 수) = 8 (중성자 수)입니다.

5. 

   공식을 기억하십시오. 미래의 중성자 수를 찾으려면 다음 공식을 사용하십시오.
   • N = M -n.
     • N = 수 엔유 트론.
     • M = 미디엄원자 로스트.
     • n = 엔원자 상완골.

팁

• 상온에서 고체 금속 인 오스뮴은 그리스어 '냄새', 'osme'에서 유래되었습니다.
• 양성자와 중성자는 원소의 거의 전체 무게를 구성하는 반면 전자 및 기타 다양한 입자는 무시할 수있는 질량 (0 질량에 접근)을 나타냅니다. 양성자는 중성자와 무게가 거의 같고 원자 번호는 양성자의 수를 나타내므로 전체 질량에서 양성자의 수를 간단히 뺄 수 있습니다.
• 주기율표에서 어떤 숫자가 어느 것인지 확실하지 않은 경우, 일반적으로 원자 번호 (즉, 양성자 수)를 중심으로 만들어지며, 이는 1 (수소)로 시작하고 당 한 단위 씩 올라갑니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 118 (Ununóctio)로 끝납니다. 이는 원자의 양성자의 수가 원자가 무엇인지 결정하기 때문에 원소 특성을 더 쉽게 구성 할 수 있기 때문입니다 (예를 들어, 양성자가 2 개인 원자는 항상 헬륨이되고 양성자가 79 개인 다른 원자는 항상 금이됩니다).